电负性是指原子互相结合形成分子时各个原子对共用电子对的亲和力，以及原子或离子吸收（或失去）自由电子形成离子所发生的强度，是衡量原子或分子的基本性质之一。
在化学反应中，电子的转移和分布往往决定着反应的方向和速率。电负性越大的原子或离子，越容易接受电子，越容易成为还原剂（氧化剂的反义词）；相反，电负性越小的原子或离子，则越容易失去电子，越容易成为氧化剂。
电负性的概念最早是由化学家拉文德在 1932 年提出的。电负性大的元素包括氧、氟等，电负性小的元素包括钾、铯等。在元素周期表中由于电负性的差异，不同元素会表现出不同的化学性质。
电负性在化学领域中起着至关重要的作用，影响着众多化学反应和化学物质的性质。